Gaz Yasaları ve İdeal Gaz Denklemi
Yayınlanma:
5. Deniz seviyesinde $0^o\text{C}$ sıcaklıkta sürtünmesiz pistonlu kapta bulunan $O_2$ gazı $33,6$ litre hacim kaplamaktadır.
[Görsel 1: Sürtünmesiz hareketli pistonlu kap, $O_2(g)$, $33,6$ L, $0^o\text{C}$, M musluğu]
$27^o\text{C}$ sıcaklıkta M musluğu açılarak bir miktar $O_2$ gazı uzaklaştırılıp musluk kapatılıyor ve kap hacmi $20,5$ litre olacak şekilde piston itilip sabitleniyor.
[Görsel 2: Sabitlenmiş pistonlu kap, $O_2(g)$, $20,5$ L, $27^o\text{C}$]
Son basınç $0,3$ atm olduğuna göre kaç gram oksijen gazı uzaklaştırılmıştır?
(Mol kütlesi, g/mol; $O_2: 32$)
A) 16
B) 32
C) 40
D) 48
E) 64
Soruda görsel içerik var: İki kare görsel bulunmaktadır. İlk görselde bir kap içerisinde sürtünmesiz hareketli bir pistonun altında $O_2(g)$ bulunmaktadır. Kap üzerindeki değerler: $33,6$ L hacim ve $0^oC$ sıcaklık. Kabın sağ tarafında bir 'M' musluğu bulunmaktadır. İkinci görselde, pistonun üzerine aşağı yönlü bir ok çizilerek bastırıldığı gösterilmiştir. Kap içindeki yeni değerler: $20,5$ L hacim ve $27^oC$ sıcaklık olarak gösterilmektedir. 'M' musluğu kapalıdır.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba, bu soruda ideal gaz yasasını kullanarak bir miktar oksijen gazı çıkarıldıktan sonra kalan ve uzaklaştırılan gaz miktarını hesaplayacağız. Öncelikle ilk durumu inceleyelim.
Gaz Yasaları ve Mol Hesaplaması
İlk durumda, deniz seviyesinde olduğumuz için basınç bir atmosferdir. Sıcaklığımız sıfır santigrat derece, yani iki yüz yetmiş üç kelvindir. Hacim ise otuz üç virgül altı litredir.
Durum 1 (Başlangıç)
Şimdi ideal gaz denkleminden başlangıçtaki mol sayısını bulalım. Bir çarpı otuz üç virgül altı bölü yirmi iki virgül dört çarpı iki yüz yetmiş üç bölü iki yüz yetmiş üçten işlemleri yapalım.
Sayıları yerine koyduğumuzda, otuz üç virgül altı bölü yirmi iki virgül dört oranı bize bir buçuk molü verir. Başlangıçta kapta bir buçuk mol oksijen gazımız var.
İkinci durumda, musluk açılıp gazın bir kısmı uzaklaştırılıyor ve piston yirmi virgül beş litreye sabitleniyor. Yeni koşullarımız: Sıcaklık yirmi yedi derece, yani üç yüz kelvin ve son basınç sıfır virgül üç atmosferdir.
Durum 2 (Son Hal)
Kalan gazın mol sayısını hesaplamak için tekrar ideal gaz denklemini kullanalım. Bu sefer r sabitini sıfır virgül sıfır seksen iki alalım çünkü sıcaklık üç yüz kelvin.
Sıfır virgül üç çarpı yirmi virgül beş bölü sıfır virgül sıfır seksen iki çarpı üç yüz işlemini yapalım. Payda yirmi dört virgül altı olur.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
