Entalpi değişimi hesaplama
Yayınlanma:
10. $H_{2}O(g) \rightarrow H_{2}(g) + \frac{1}{2}O_{2}(g) \quad \Delta H_{1} = +242 \text{ kj}$
$H_{2}O(s) \rightarrow H_{2}(g) + \frac{1}{2}O_{2}(g) \quad \Delta H_{2} = +283 \text{ kj}$
Yukarıda verilen denklemlere göre aynı koşullarda 2 mol suyun buharlaşması için entalpi değişimi kaç kj olur?
A) +82 B) +164 C) +180 D) +200 E) +100
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam gençler! Bugün on birinci sınıf kimya konularından termokimya ile ilgili güzel bir Hess Yasası sorusu çözeceğiz. İki farklı tepkime verilmiş ve bizden iki mol suyun buharlaşma entalpisini bulmamız isteniyor.
Buharlaşma Entalpisi Hesaplama
Önce elimizdeki verilere bakalım. İlk denklemde gaz halindeki suyun elementlerine ayrışması gösterilmiş ve entalpisi artı iki yüz kırk iki kilojul olarak verilmiş.
İkinci denklemde ise sıvı haldeki suyun ayrışması var. Bunun entalpisi de artı iki yüz seksen üç kilojul.
Hedefimiz suyun buharlaşma tepkimesini elde etmek. Buharlaşma, maddenin sıvı halden gaz haline geçmesidir. Yani hedef denklemimiz; sıvı su, ok işareti, gaz su şeklinde olmalı.
Şimdi bu hedefi elde etmek için verilen denklemleri nasıl düzenleyeceğiz ona bakalım. İkinci denklemi olduğu gibi tutarsak sıvı su girenler tarafında kalır.
Birinci denklemde ise gaz su girenler tarafında. Onu ürünlere geçirmek için denklemi ters çevirmeliyiz. Bir tepkime ters çevrildiğinde delta aş değerinin işareti değişir.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
