Elektroliz ve Kaplamacılık Problemi
Yayınlanma:
24. Şekildeki elektroliz düzeneğinde bakırdan (Cu) yapılmış 0,84 gram 3D şeklindeki kolye ucu, gümüş (Ag) ile kaplanmak isteniyor. Elektroliz işlemi 9,65 amperlik akımla 200 saniye sürdüğüne göre işlem sonunda kolye ucunun kütlesi kaç gram olur? (Ag = 108 g/mol, 1F = 96500 C) A) 2 B) 2,16 C) 3 D) 3,54 E) 5,08
Soruda görsel içerik var: Bir elektroliz düzeneğini gösteren şematik bir çizimdir. Bir kap içerisinde $AgNO_{3}$ (sulu) çözeltisi bulunmaktadır. Çözeltinin sol tarafında bir gümüş (Ag) elektrot, sağ tarafında ise '3D' yazılı bakır (Cu) kolye ucu yer almaktadır. Üst kısımda, Ag elektrodu bataryanın artı (+) kutbuna, Cu kolye ucunu ise eksi (-) kutbuna bağlayan bir elektrik devresi görülmektedir.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam Şevval, bu elektroliz sorusunda bir bakır kolyenin gümüşle kaplanmasını inceleyeceğiz.
Elektroliz ile Kaplamacılık
Kolyemiz artı yüklü bakırdan yapılmış fakat katot yani eksi uçta toplanacak gümüşle kaplanacak. Önce devreden geçen toplam yük miktarını hesaplayalım.
Akım şiddeti dokuz virgül altmış beş amper, süre ise iki yüz saniye olarak verilmiş.
Bu çarpma işlemini yaparsak devreden bin dokuz yüz otuz coulomb yük geçtiğini buluruz.
Şimdi bu yükün kaç Faradaylık bir akıma karşılık geldiğini bulalım. Bir Faraday doksan altı bin beş yüz coulombdur.
Mol Hesaplamaları
Bin dokuz yüz otuzu, doksan altı bin beş yüze böldüğümüzde sıfır tam yüzde iki mol elektron geçtiğini görürüz.
Gümüş nitrat çözeltisinde gümüş iyonları artı bir değerliktedir. Katotta gerçekleşen indirgenme tepkimesini yazalım.
Katot Tepkimesi
Çözümün devamı Solvi’de
7 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
