Elektroliz Süresi Hesaplama

ChemistryElektrokimya (Elektroliz)OrtaYKS

Yayınlanma:

Soru

0,36 M 500 mL $Cu(NO_3)_2$ çözeltisindeki $Cu^{2+}$ iyonlarının tamamını metalik bakıra indirgemek için elektroliz devresinden 9,65 amperlik akım t saat süreyle geçiriliyor. Buna göre, t değeri aşağıdakilerden hangisinde verilmiştir? ($1F = 96500 \text{ C/mol elektron}$, $1 \text{ saat} = 3600 \text{ saniye}$) A) 1 B) 2 C) 10 D) 20 E) 100

Soruda görsel içerik var: The image includes a handwritten formula 'Q = I . T' and some obscured handwritten calculations at the bottom.

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Merhaba arkadaşlar. Bu soruda bir elektroliz devresinde bakır iyonlarının tamamını indirgemek için gereken süreyi hesaplayacağız.

Elektroliz ve Süre Hesaplama

2
Adım 2

Öncelikle çözeltide kaç mol bakır iyonu olduğunu bulalım. Molarite çarpı hacim bize mol sayısını verecektir.

$$M = \frac{n}{V} \implies n = M \cdot V$$
3
Adım 3

Sıfır virgül otuz altı molar ve beş yüz mililitre, yani sıfır virgül beş litre değerlerini yerine koyalım.

$$n_{Cu^{2+}} = 0,36 \cdot 0,5 = 0,18 \text{ mol Cu}^{2+}$$
4
Adım 4

Şimdi bakır iki artı iyonunun indirgenme yarı tepkimesine bakalım. Bir mol bakır metali toplamak için iki mol elektron gerektiğini görüyoruz.

$$Cu^{2+}(aq) + 2e^{-} \rightarrow Cu(k)$$
5
Adım 5

Sıfır virgül on sekiz mol bakır için gereken devreden geçen toplam elektron mol sayısını hesaplayalım.

$$n_{e^-} = 0,18 \times 2 = 0,36 \text{ mol elektron}$$
6
Adım 6

Devreden geçen toplam yük miktarını Coulomb cinsinden bulalım. Bir mol elektronun yükü bir faraday, yani doksan altı bin beş yüz coulombdur.

Yük ve Akım İlişkisi

$$Q = n_{e^-} \cdot F$$
$$Q = 0,36 \cdot 96500 \text{ Coulomb}$$

Çözümün devamı Solvi’de

5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Elektrokimya (Elektroliz)
Zorluk
Orta
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Benzer Sorular

Sulu Çözeltilerin Elektrolizi ve pH Değişimi Elektrokimya (Elektroliz) · Zor Gümüş ile Kaplama İşlemi Elektrokimya (Elektroliz) · Orta Seri Bağlı Elektroliz Kapları Hesabı Elektrokimya (Elektroliz) · Orta Elektroliz Hücresinde Katotta Açığa Çıkacak Madde Elektrokimya (Elektroliz) · Orta

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir