Elektroliz hesabı sorusu
Yayınlanma:
24. Gerekli şartlar sağlanarak $AgNO_3$ sıvısı elektroliz edildiğinde katot elektrotta 5,4 g Ag metali toplanması için devreden kaç saniye süreyle 9,65 A'lık akım geçirilmelidir? (Ag = 108 g/mol, 1 mol elektronun yükü = 96500 C) A) 50 B) 100 C) 250 D) 500 E) 1000
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam Yağmur, haydi bu elektroliz sorusunu birlikte çözelim.
Elektroliz ve Faraday Kanunları
Sorumuzda gümüş nitrat sıvısının elektroliziyle katotta beş virgül dört gram gümüş toplandığı söyleniyor. Öncelikle gümüşün indirgenme yarı tepkimesini yazalım.
Katotta toplanan gümüşün mol sayısını hesaplayarak işe başlayalım. Kütleyi mol kütlesine böleceğiz.
Beş virgül dördü yüz sekize böldüğümüzde, sıfır virgül sıfır beş mol gümüş elde ederiz.
Tepkimeye baktığımızda, bir mol gümüş toplanması için bir mol elektron gerektiğini görüyoruz. Dolayısıyla devreden geçen elektronun mol sayısı da sıfır virgül sıfır beştir.
Şimdi bu mol sayısını Coulomb cinsinden yüke çevirelim. Bir mol elektronun yükü doksan altı bin beş yüz Coulomb olarak verilmiş.
Yük ve Akım Hesabı
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
