Derişim Hesaplamaları: NaOH Çözeltisi

Question

11.SINIF 2.DÖNEM 2.YAZILIYA HAZIRLIK ÇALIŞMA

1. (önce kütle ve hacim buluyoruz)
100 gram NaOH katısının 400 mL suda çözünmesi ile hazırlanan çözeltinin yoğunluğu $1,2$ g/mL'dir.

$400$ mL $	imes$ $\frac{1}{g/mL}$ = $400$ g
Toplam çözeltinin kütlesi = $500$ g

$V = \frac{M}{d} = \frac{500}{1,2} = 416,7$

$\frac{	ext{çözünenin kütlesi}}{	ext{çözeltinin kütlesi}} 	imes 100 = \frac{100}{500} 	imes 100 = \%20$ NaOH içeriği

a) Kütlece yüzde derişimi kaçtır? $\%20$ NaOH
b) Molar ve molal derişimi kaçtır? $6,0$ ve $6,25$
(NaOH: $40$ g/mol, $d_{su} : 1$ g/mL)

$n = \frac{100}{40} = 2,5$ mol
$M = \frac{n}{V_{	ext{çöz}}}$
$M = \frac{2,5}{0,4167} = 6,0$ M

$M = \frac{n}{kg_{	ext{çözücü}}}$
$400$ g = $0,400$ kg
$m = \frac{2,5}{0,400} = 6,25$ m

Solvi · Accepted Answer

Merhaba Meltem, bu kimya sorusunu birlikte adım adım çözelim. Sorumuzda 100 gram sodyum hidroksit katısının 400 mililitre suda çözünmesiyle bir çözelti hazırlandığı belirtilmiş. Çözeltinin yoğunluğu ise 1,2 gram bölü mililitre olarak verilmiş. Önce çözeltinin toplam kütlesini bulalım. Suyun yoğunluğu 1 olduğu için 400 mililitre su 400 gram eder. Çözeltinin toplam kütlesi, çözünen ve çözücü kütlelerinin toplamıdır. Yani 100 artı 400'den toplam 500 gramdır. A şıkkıyla başlayalım. Kütlece yüzde derişimi hesaplamak için çözünen kütlesini çözelti kütlesine bölüp yüzle çarpıyoruz. Değerleri yerine koyduğumuzda 100 bölü 500 çarpı 100'den sonucu yüzde 20 olarak buluruz. Şimdi b şıkkındaki molarite ve molalite hesaplarına geçelim. Önce sodyum hidroksitin mol sayısını bulmalıyız. Kütle olan 100'ü molekül ağırlığı olan 40'a böldüğümüzde 2,5 mol elde ederiz.

Derişim Hesaplamaları: NaOH Çözeltisi

Animasyonlu Video Çözüm

Adım Adım Yazılı Çözüm