Denge Sabiti ($K_c$) Hesabı
Yayınlanma:
10. $XY_5(g) ightleftharpoons XY_3(g) + Y_2(g)$ tepkimesi belirli bir sıcaklıkta 2 litrelik kaba 8 mol $XY_5(g)$ konularak başlatılıyor. Tepkime dengeye ulaştığında $XY_5$ in %40'ı harcandığına göre, aynı sıcaklıkta derişimler türünden denge sabiti ($K_c$) kaçtır? A) $ rac{16}{15}$ B) $ rac{32}{15}$ C) $ rac{8}{15}$ D) $ rac{15}{8}$ E) $ rac{15}{4}$
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam Ceren, harika bir kimyasal denge sorusuyla karşındayız. Hadi adım adım bu tepkimeyi çözelim.
Kimyasal Denge ve Kc Hesaplama
İlk olarak elimizdeki verileri belirleyelim. Kabın hacmi iki litre ve başlangıçta sekiz mol ilk maddemiz var.
Soru bize bu maddenin yüzde kırkının harcandığını söylüyor. Sekiz molün yüzde kırkını hesaplarsak, harcanan miktarın üç virgül iki mol olduğunu görürüz.
Şimdi dengedeki mol sayılarını bulmak için Başlangıç, Değişim ve Denge tablomuzu, yani İCE tablosunu kuralım.
Denge Tablosu (Mol)
| Madde | XY_5 | XY_3 | Y_2 |
|---|---|---|---|
| Başlangıç | 8 | 0 | 0 |
| Değişim | -3,2 | +3,2 | +3,2 |
| Denge | 4,8 | 3,2 | 3,2 |
K c değerini hesaplamak için mol sayılarını değil, derişimleri yani molariteleri kullanmalıyız. Her bir mol sayısını kabın hacmi olan iki litreye bölüyoruz.
Denge Derişimleri (M)
Artık derişimler türünden denge sabiti olan K c bağıntısını yazabiliriz. Ürünlerin derişimleri çarpımı bölü girenlerin derişimi diyeceğiz.
Kc Hesaplama
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
