CS2 Yanma Tepkimesi Hız Hesaplaması

ChemistryReaction RatesOrtaYKS

Yayınlanma:

Soru

ÖRNEK 1

10 L'lik sabit hacimli bir kapta 114 gram $CS_{2}$ katısından,

$$CS_{2(g)} + 3O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2SO_{2(g)}$$

tepkimesine göre 5 dakika sonunda 95 gram kaldığı belirleniyor.

Buna göre;

a) $CS_{2}$ bileşiğinin ortalama harcanma hızı kaç mol/dk'dır? (C: 12, O: 16, S: 32)

b) $O_{2}$ gazının ortalama harcanma hızı kaç mol/L.s'dir?

c) $SO_{2}$ gazının ortalama oluşma hızı NK'da kaç L/dk'dır?

d) $CO_{2}$ gazının ortalama oluşma hızı kaç gram/dk'dır?

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Selam Songül, bu kimyasal tepkime hızı sorusunu birlikte çözelim. İlk olarak verilen bilgileri ve tepkime denklemini inceleyelim.

Kimyasal Tepkime Hızları

$$CS_{2(k)} + 3O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2SO_{2(g)}$$
2
Adım 2

Kaba başlangıçta yüz on dört gram kükürt karbon katısı konulmuş ve beş dakika sonunda doksan beş gram kaldığı görülmüş. Harcanan miktarı bulalım.

$$m_{harcanan} = 114 - 95 = 19 \text{ gram CS}_2$$
3
Adım 3

Hesaplamalar için bu gram miktarını mole çevirmemiz gerekiyor. Karbon sülfürün mol kütlesini hesaplayalım. Karbon on iki, kükürt otuz iki olduğuna göre, yetmiş altı gram bölü mol yapar.

$$MA_{CS_2} = 12 + 2 \times 32 = 76 \text{ g/mol}$$
$$n = \frac{19}{76} = 0,25 \text{ mol harcanan CS}_2$$
4
Adım 4

Şimdi a şıkkına bakalım. Karbon sülfürün ortalama harcanma hızı mol bölü dakika cinsinden isteniyor.

a) CS_2 Harcanma Hızı (mol/dk)

$$r_{CS_2} = \frac{\Delta n}{\Delta t} = \frac{0,25 \text{ mol}}{5 \text{ dk}}$$
5
Adım 5

Sıfır virgül yirmi beşi beşe böldüğümüzde hızı sıfır virgül sıfır beş mol bölü dakika olarak buluruz.

6
Adım 6

B şıkkında oksijenin harcanma hızı mol bölü litre saniye cinsinden soruluyor. Yani derişim hızı isteniyor. Tepkimeye göre bir mol karbon sülfür için üç mol oksijen harcanır.

b) O_2 Harcanma Hızı (mol/L.s)

$$CS_2 + 3O_2 \rightarrow ...$$
$$n_{O_2} = 3 \times n_{CS_2} = 3 \times 0,25 = 0,75 \text{ mol O}_2$$
7
Adım 7

Süreyi saniyeye çevirmeliyiz. Beş dakika, üç yüz saniyedir. Hacim ise on litredir. Formülde yerine yazalım.

$$r_{O_2} = \frac{0,75 \text{ mol}}{10 \text{ L} \times 300 \text{ s}}$$
8
Adım 8

Gerekli sadeleştirmeleri yaptığımızda sonucu sıfır virgül sıfır sıfır sıfır yirmi beş yani iki virgül beş çarpı on üzeri eksi dört buluruz.

Çözümün devamı Solvi’de

7 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Reaction Rates
Zorluk
Orta
Sınav
YKS
Soru Tipi
Açık Uçlu

Benzer Sorular

Kimyasal Tepkime Hızları Soru Analizi Reaction Rates · Orta Tepkime Hızı Hesaplama Sorusu Reaction Rates · Orta Tepkime Hızı Hesaplama Sorusu Reaction Rates · Orta Kimyasal Tepkime Hızı Hesaplama Reaction Rates · Orta Kimyasal Tepkime Hızları Sorusu Reaction Rates · Kolay Tepkime Hızı ve Mol Sayısı Hesaplaması Reaction Rates · Orta

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir