Çözeltilerin Buhar Basıncı Hesaplama (Raoult Yasası)
Yayınlanma:
1. SORU
$2 \text{ mol } C_2H_5OH$ ve $3 \text{ mol } H_2O$ ile hazırlanan çözeltinin buhar basıncı kaç atm'dir? ($P^o_{H_2O} = 0,5 \text{ atm}$, $P^o_{C_2H_5OH} = 15 \text{ atm}$)
Çözüm adımları:
$P_{\text{çözelti}} = P_{\text{alkol}} + P_{\text{su}}$
$P_{\text{alkol}} = P^o_{\text{alkol}} \cdot X_{\text{alkol}}$
$P_{\text{su}} = P^o_{\text{su}} \cdot X_{\text{su}}$
$P_{\text{çözelti}} = P^o_{\text{alkol}} \cdot \frac{n_{\text{alkol}}}{n_{\text{toplam}}} + P^o_{\text{su}} \cdot \frac{n_{\text{su}}}{n_{\text{toplam}}}$
$P_{\text{çözelti}} = 15 \cdot \frac{2}{5} + 0,5 \cdot \frac{3}{5}$
$P_{\text{çözelti}} = 6 + 0,3$
$P_{\text{çözelti}} = 6,3 \text{ atm}$
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selamlar! Bu soruda etil alkol ve su karışımından oluşan bir çözeltinin toplam buhar basıncını hesaplayacağız. Bu, Raoult Yasası ile ilgili temel bir kimya problemidir.
Buhar Basıncı Hesaplama (Raoult Yasası)
Öncelikle elimizdeki verileri listeleyelim. Elimizde iki mol etil alkol ve üç mol su var.
Verilenler:
Saf maddelerin buhar basınçları ise alkol için bir virgül beş atmosfer, su için ise sıfır virgül beş atmosfer olarak verilmiş.
Çözeltinin toplam buhar basıncını bulmak için her bir bileşenin kısmi buhar basınçlarını toplamamız gerekir. Bunun için Raoult Yasası formülünü kullanalım.
Raoult Yasası
Burada X sembolü mol kesrini ifade eder. Önce toplam mol sayısını bulalım: iki artı üçten toplam beş mol maddemiz var.
Şimdi mol kesirlerini hesaplayalım. Alkolün mol kesri, kendi mol sayısının toplam mole oranıdır, yani beş bölü iki. Suyun mol kesri ise beş bölü üç olur.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
