CH₄'nın Standart Oluşum Entalpisi Hesaplaması

ChemistryThermochemistryOrtaYKS

Yayınlanma:

Soru

19. Aşağıda bazı tepkimeler ve bu tepkimeler için standart entalpi değişimleri verilmiştir.

$C(k) + O_{2}(g) \rightarrow CO_{2}(g) \quad \Delta H^\circ = -393 \text{ kJ/mol}$

$H_{2}(g) + \frac{1}{2}O_{2}(g) \rightarrow H_{2}O(s) \quad \Delta H^\circ = -286 \text{ kJ/mol}$

$CH_4(g)$'nın standart koşullarda molar yanma entalpisi $-890 \text{ kJ/mol}$ olduğuna göre, standart oluşum entalpisi kaç $\text{kJ/mol}$'dür?

A) $-75$

B) $75$

C) $-80$

D) $80$

E) $-85$

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Merhaba, bu soruda Hess Yasasını kullanarak metan gazının standart oluşum entalpisini hesaplayacağız. Öncelikle bize verilen tepkimeleri ve entalpi değerlerini inceleyelim.

Kimyasal Tepkimelerde Enerji

2
Adım 2

Karbonun yanma ve hidrojenin yanma tepkimeleri bize verilmiş. Ayrıca metanın molar yanma entalpisinin de eksi sekiz yüz doksan kilojul bölü mol olduğu söylenmiş.

$$C_{(k)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} \quad \Delta H_1 = -393 \text{ kJ/mol}$$
$$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(s)} \quad \Delta H_2 = -286 \text{ kJ/mol}$$
3
Adım 3

Metan gazının, yani CH4'ün molar yanma tepkimesini biz yazalım. Metan yandığında karbondioksit ve su oluşur.

$$CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(s)}$$
4
Adım 4

Bu tepkimenin entalpisi soruda eksi sekiz yüz doksan olarak verilmiş.

$$\Delta H_{yanma} = -890 \text{ kJ/mol}$$
5
Adım 5

Şimdi bizden istenen CH4 gazının standart oluşum entalpisidir. Bu tepkimenin denklemi şöyledir.

Oluşum Enthalpisi

$$C_{(k)} + 2H_{2(g)} \rightarrow CH_{4(g)}$$
6
Adım 6

Bir tepkimenin entalpi değişimi, ürünlerin oluşum entalpileri toplamından girenlerin oluşum entalpileri toplamı çıkarılarak bulunur. Yanma tepkimesi için bu denklemi yazalım.

$$\Delta H_{tep} = \sum \Delta H_f^o (\text{Ürünler}) - \sum \Delta H_f^o (\text{Girenler})$$
7
Adım 7

Elementlerin standart oluşum entalpileri sıfır kabul edilir. Bu yüzden oksijenin oluşum entalpisi sıfırdır.

Çözümün devamı Solvi’de

7 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Thermochemistry
Zorluk
Orta
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Benzer Sorular

Standart Molar Oluşum Entalpisi Thermochemistry · Orta Standart Oluşum Isısı ve Tepkime Entalpisi Hesaplama Thermochemistry · Orta Tepkime Entalpisi ve Yanma Entalpisi Sorusu Thermochemistry · Orta Oluşum Isısı Hesaplama Thermochemistry · Orta Hes's Law Calculation Thermochemistry · Orta Hess Yasası ile ΔH Hesaplama Thermochemistry · Orta

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir