Cálculo de Molaridad en Disoluciones de NaCl y Metanol
Published:
1. Calcular la molaridad de una disolución de $250\text{ ml}$ en la que está disueltos $30\text{ gramos}$ de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos $\text{Na}=23, \text{Cl}=35,45$.
Peso molecular del $\text{NaCl} = 23 + 35,45 = 58,45\text{ gramos / mol}$
Moles de $\text{NaCl} = \text{masa soluto / peso molecular} = 30 / 58,45 = 0,51\text{ moles}$
Molaridad $= \text{moles NaCl / volumen de disolución} = 0,51 / 0,25\text{ litros} = 2,04\text{ M}$
2. ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene $64\text{ gr}$ de Metanol (p.m. $32\text{ gr/mol}$) en $500\text{ ml}$ de solución?
Animated Video Solution
The first half plays free, the full solution is in the app.
Step by Step Written Solution
Hola. En este video vamos a resolver un problema de química para calcular la molaridad de una solución. Comencemos analizando el primer ejercicio.
Problema 1: Cálculo de Molaridad
El enunciado nos dice que tenemos doscientos cincuenta mililitros de disolución con treinta gramos de cloruro sódico, también conocido como sal de mesa.
Datos proporcionados:
- Masa de soluto (NaCl) = 30 g
- Volumen de disolución = 250 ml
- Pesos atómicos: Na = 23, Cl = 35.45
Primero, calculemos el peso molecular del cloruro sódico sumando las masas de los átomos de sodio y cloro.
Esto nos da un peso molecular de cincuenta y ocho punto cuarenta y cinco gramos por mol.
Ahora que tenemos la masa y el peso molecular, podemos calcular el número de moles de soluto.
Paso 2: Cálculo de Moles de NaCl
Sustituimos los valores: treinta gramos dividido entre cincuenta y ocho punto cuarenta y cinco.
The rest of this solution is on Solvi
6 more steps are locked. Watch the full animated, narrated solution for free.
Snap a photo, solve any question like this.
Watch the Rest for Free
Free to download · First solutions are on us
