C4H10 Gazının Molar Yanma Entalpisi Hesaplama
Yayınlanma:
$C_{4}H_{10}(g) \longrightarrow 4C(k) + 5H_{2}(g)$ $\Delta H = +30 \text{ kkal}$
$CO_{2}(g) \longrightarrow C(k) + O_{2}(g)$ $\Delta H = +94 \text{ kkal}$
$H_{2}(g) + 1/2 O_{2}(g) \longrightarrow H_{2}O(s)$ $\Delta H = -68 \text{ kkal}$
tepkimeleri verildiğine göre, $C_{4}H_{10}$ gazının standart koşullardaki molar yanma entalpisi kaç kkal'dir?
A) $-342$ B) $-465$ C) $-528$ D) $-686$ E) $-754$
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba! Bu soruda, Hess Yasasını kullanarak bütan gazının standart molar yanma entalpisini hesaplayacağız. Öncelikle soruda verilen tepkimeleri ve bu tepkimelere ait entalpi değişimlerini inceleyelim.
Hess Yasası ile Yanma Entalpisi
Bütan gazının yani C dört H on gazının yanma tepkimesini yazarak işe başlayalım. Hidrokarbonlar yandığında ürün olarak karbondioksit ve su açığa çıkar.
Hedefimiz, verilen üç tepkimeyi uygun katsayılarla çarpıp veya ters çevirip toplayarak bu ana tepkimeyi elde etmek.
Verilen Tepkimeler
İlk olarak, hedef tepkimemizde sol tarafta bir mol bütan olmalı. Verilen birinci tepkimeye baktığımızda bütan zaten sol tarafta. Yani bu tepkimeyi olduğu gibi bırakıyoruz.
Şimdi karbondioksit molekülüne bakalım. Hedef tepkimemizde sağ tarafta dört mol karbondioksit olmalı. Verilen ikinci tepkimede karbondioksit solda ve bir mol. Bu yüzden bu tepkimeyi ters çevirip dört ile çarpmalıyız.
Tepkime ters çevrilince delta haş işaret değiştirir, dört ile çarpınca da değeri dört katına çıkar. Yeni değerimiz eksi üç yüz yetmiş altı kkal olur.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
