Buharlaşma Entalpisi Hesabı
Yayınlanma:
14. Aşağıda bazı tepkimelerin standart koşullarda entalpi değerleri verilmiştir.
$$H_{2}(g) + \frac{1}{2}O_{2}(g) \longrightarrow H_{2}O(g) \quad \Delta H = -241 \text{ kJ/mol}$$
$$H_{2}(g) + \frac{1}{2}O_{2}(g) \longrightarrow H_{2}O(s) \quad \Delta H = -285 \text{ kJ/mol}$$
Buna göre 3,6 gram suyun buharlaşması için kaç kJ ısı gerekir? (H: 1, O: 16)
A) 8,8
B) 12,4
C) 16
D) 17,6
E) 22
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba. Bu soruda Hess Yasasını kullanarak suyun buharlaşma ısısını hesaplayacağız ve ardından verilen miktar için gereken enerjiyi bulacağız.
Kimyasal Tepkimelerde Enerji
Öncelikle bize verilen tepkimeleri ve entalpi değerlerini yazalım. Birinci tepkime gaz halindeki suyun oluşumunu, ikinci tepkime ise sıvı haldeki suyun oluşumunu gösteriyor.
Bizden istenen olay suyun buharlaşmasıdır. Yani sıvı halden gaz haline geçiş. Bu tepkimeyi elde etmek için ikinci tepkimeyi ters çevirip birinci ile toplamalıyız.
İstenen: $H_2O_{(s)} \rightarrow H_2O_{(g)}$
İkinci tepkimeyi ters çevirdiğimizde entalpinin işareti değişir ve artı iki yüz seksen beş olur.
Şimdi bu iki tepkimeyi taraf tarafa toplarsak, hidrojen ve oksijen gazları birbirini götürür. Net tepkimemiz suyun buharlaşması olur.
Buharlaşma entalpisi, bu iki değerin toplamıdır. Yani eksi iki yüz kırk bir ile artı iki yüz seksen beşin toplamı bize artı kırk dört kilo jül bölü mol sonucunu verir.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
