Bohr Atom Modeli Sınırları
Yayınlanma:
9. Aşağıdakilerden hangisinin davranışı Bohr atom modeliyle açıklanamaz? A) $_{11}^{}Na^{+}$ B) $_{2}^{}He^{+}$ C) $_{3}^{}Li^{+2}$ D) $_{4}^{}Be^{3+}$ E) $_{5}^{}B^{+4}$
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Sümeyye, seninle bu kimya sorusuna bakalım.
Bohr Atom Modeli Sınırı
Bohr atom modeli yalnızca tek elektronlu atom veya iyonların davranışlarını açıklamak için kullanılabilir. Çok elektronlu sistemlerde elektronlar arası etkileşimler arttığı için model yetersiz kalır.
Kural: Tek elektronlu sistemler
Şimdi seçeneklerdeki taneciklerin elektron sayılarını bulalım. Nötr bir atomda proton sayısı elektron sayısına eşittir, iyonlarda ise yük farkı elektron sayısını belirler.
| Tanecik | Proton Sayısı | İyon Yükü | Elektron Sayısı |
|---|---|---|---|
| $_{11}\text{Na}^+$ | 11 | +1 | 10 |
| $_2\text{He}^+$ | 2 | +1 | 1 |
| $_3\text{Li}^{+2}$ | 3 | +2 | 1 |
| $_4\text{Be}^{+3}$ | 4 | +3 | 1 |
| $_5\text{B}^{+4}$ | 5 | +4 | 1 |
Çözümün devamı Solvi’de
2 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
