Bileşiklerde Polarlık ve Molekül Yapısı
Yayınlanma:
10. $_1\text{H}$, $_6\text{C}$, $_7\text{N}$ ve $_8\text{O}$ element atomlarının arasında oluşan bazı bileşiklerin formülleri
I. $\text{NH}_3$
II. $\text{H}_2\text{O}$
III. $\text{CO}_2$
IV. $\text{C}_2\text{H}_2$ şeklindedir.
Numaralanmış moleküllerden hangileri hem bağ hem de molekül yapısı bakımından polardır?
A) Yalnız IV
B) I ve II
C) I ve III
D) I, II ve IV
E) II, III ve IV
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba, bu soruda verilen moleküllerin hem bağ hem de molekül yapısı bakımından polar olup olmadığını inceleyeceğiz.
Moleküler Polarlık ve Bağ Polarlığı
Öncelikle bağ polarlığını hatırlayalım. Farklı tür atomlar arasında oluşan tüm kovalent bağlar polardır. Verilen tüm moleküller farklı atomlardan oluştuğu için hepsinde bağlar polardır.
Şimdi molekül polarlığına odaklanalım. Bunun için atomların elektron dizilimlerine ve molekül geometrilerine bakmamız gerekiyor.
Birinci öncüldeki amonyak molekülüne bakalım. Azot atomu merkezdedir ve üzerinde bir çift ortaklanmamış elektron bulunur.
I. NH3 (Amonyak)
Merkez atomda ortaklanmamış elektron çifti olduğu için molekül asimetriktir, yani molekül polardır.
Bağlar: Polar
Molekül: Polar
İkinci öncülde suyu görüyoruz. Oksijen merkez atomdur ve iki çift ortaklanmamış elektronu vardır.
II. H2O (Su)
Açısal yapısından ve merkez atomdaki elektronlardan dolayı su molekülü de polardır. Hem bağları hem yapısı polardır.
Bağlar: Polar
Molekül: Polar
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzleİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye