Bileşiğin basit formülünün bulunması
Yayınlanma:
Sadece C, H ve O içerdiği bilinen 46 gram bileşik, $O_{2(g)}$ ile tamamen yandığında normal şartlar altında 44.8 L $CO_{2(g)}$ ve 54g $H_2O_{(s)}$ oluşuyor. Buna göre bileşiğin basit formülü aşağıdakilerden hangisidir? ($H = 1 g/mol$, $C = 12 g/mol$, $O = 16 g/mol$) A) $CH_4O$ B) $C_2H_6O$ C) $C_2H_4O$ D) $CH_3O$ E) $C_4H_6O$
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam Belinay, bu kimya sorusuyla bir bileşiğin basit formülünü bulacağız.
Yanma Tepkimesi ve Basit Formül
Elimizde karbon, hidrojen ve oksijenden oluşan kırk altı gramlık bir bileşik var. Bu bileşik oksijen gazıyla tamamen yakıldığında oluşan ürünlerin miktarları bize verilmiş.
Öncelikle karbondioksit miktarından karbondaki mol sayısını bulalım. Normal şartlarda yirmi iki virgül dört litre bir mole karşılık gelir. Yani kırk dört virgül sekiz litre, iki moldür.
Karbondioksitteki tüm karbon bileşikten gelir. İki mol karbondioksitte iki mol karbon atomu vardır. Kütlesini hesaplarsak iki çarpı on ikiden yirmi dört gram karbon buluruz.
Benzer şekilde suyun mol sayısını bulalım. Suyun mol kütlesi on sekiz gram bölü moldür. Elli dört bölü on sekizden suyun mol sayısını üç mol olarak buluruz.
Suda iki tane hidrojen olduğu için, üç mol suda altı mol hidrojen atomu bulunur. Hidrojenin atom kütlesi bir olduğu için bu da altı gram hidrojene eşittir.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
