Bağ Enerjisi ve Entalpi Değişimi
Yayınlanma:
18. Aşağıdaki tabloda bazı bağlar ve bu bağlara ait ortalama bağ enerjilerinin değerleri verilmiştir.
| Bağ Türü | Ortalama Bağ Enerjisi (kJ/mol) |
| :--- | :--- |
| $H-H$ | 436 |
| $Cl-Cl$ | 242 |
| $H-Cl$ | 431 |
Buna göre gaz fazında gerçekleşen,
$$H-H + Cl-Cl \rightarrow 2(H-Cl)$$
tepkimesinin entalpi değişimi ($\Delta H$) kaçtır?
A) -184 B) -92 C) -46 D) +92 E) +184
Soruda görsel içerik var: Soru içerisinde, 'Bağ Türü' ve 'Ortalama Bağ Enerjisi (kJ/mol)' sütunlarından oluşan bir tablo bulunmaktadır. Tabloda H-H bağının enerjisi 436, Cl-Cl bağının enerjisi 242 ve H-Cl bağının enerjisi 431 olarak verilmiştir.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Ceylan, bu soruda ortalama bağ enerjilerini kullanarak tepkimenin entalpi değişimini hesaplayacağız.
Kimyasal Tepkimelerde Enerji
Tepkime entalpisini bağ enerjilerinden bulmak için kırılan bağların toplam enerjisinden, oluşan bağların toplam enerjisini çıkarırız.
İlk olarak girenler tarafındaki kırılan bağları belirleyelim.
Kırılan Bağlar (Girenler)
Tepkimede bir adet hidrojen hidrojen bağı ve bir adet klor klor bağı kırılıyor.
Tablodaki değerleri yazıp topladığımızda, kırılan bağların enerjisini altı yüz yetmiş sekiz kilojul olarak buluruz.
Şimdi de ürünler tarafındaki oluşan bağların enerjisine bakalım.
Oluşan Bağlar (Ürünler)
Ürünlerde iki mol hidrojen klorür bağı oluşuyor.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
