Amonyak Ayrışma Tepkimesi ve Verim Hesabı
Yayınlanma:
12. 8,5 gram $NH_{3}$'ün aşağıdaki tepkimeye göre ayrışması sonucunda $N_{2}$ ve $H_{2}$ gazlarından oluşan karışımın normal şartlar altındaki hacmi 8,96 L'dir. $$2NH_{3(g)} \rightarrow N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$$ Buna göre bu tepkime ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? ($NH_{3} = 17$ g/mol, gazların ideal gaz olarak davrandığı ve 1 mol gazın normal şartlarda 22,4 L olduğu varsayılacaktır.) A) Tepkime %40 verimle gerçekleşmiştir. B) 0,1 mol $N_{2(g)}$ oluşmuştur. C) 0,3 mol $H_{2(g)}$ oluşmuştur. D) 5,1 gram $NH_{3(g)}$ tepkimeye girmeden kalmıştır. E) 0,1 mol $NH_{3(g)}$ tepkimeye girmiştir.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam Cemrenaz, gel bu kimyasal hesaplama sorusunu birlikte adım adım çözelim.
Kimyasal Tepkimeler ve Verim Hesaplama
İlk olarak elimizdeki amonyak miktarının kaç mol olduğunu hesaplayalım. sekiz virgül beş gram amonyağı, molekül ağırlığı olan on yediye böldüğümüzde sıfır virgül beş mol buluruz.
Soruda tepkime sonunda oluşan azot ve hidrojen gazları karışımının normal şartlarda sekiz virgül doksan altı litre olduğu söylenmiş. Bu hacmi mol sayısına çevirelim.
Şimdi tepkime denklemine göre bir hesaplama tablosu yapalım. Tepkimeye giren amonyağa iki x mol diyelim.
Tepkime Analizi
| Bilesen | NH_3 | N_2 | H_2 |
|---|---|---|---|
| Baslangic | 0,5 | 0 | 0 |
| Degisim | -2x | +x | +3x |
| Sonuc | 0,5-2x | x | 3x |
Oluşan gazların toplam mol sayısının sıfır virgül dört olduğunu biliyoruz. Yani x artı üç x, sıfır virgül dörde eşittir.
Buradan dört x eşittir sıfır virgül dört ve dolayısıyla x eşittir sıfır virgül bir mol çıkar.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
