Aktivasyon Enerjisi ve Sıcaklığın Reaksiyon Hızına Etkisi
Yayınlanma:
21. Aşağıda bir tepkimenin iki farklı aktivasyon enerjisi ve iki farklı sıcaklıktaki tanecik sayısı-kinetik enerji dağılımını gösteren grafik verilmiştir.
[Grafik: Dikeyde tanecik sayısı, yatayda kinetik enerji. Mavi eğri $T_1$, kırmızı eğri $T_2$. $E_{a1} < E_{a2}$.]
1. durum ($E_{a1}$ ve $T_1$) ve 2. durum ($E_{a2}$ ve $T_2$) koşullarındaki reaksiyon ile ilgili
I. Başlangıç hızları ($r$) arasında $r_1 > r_2$ ilişkisi vardır.
II. Hız sabitleri arasında $k_1 = k_2$ ilişkisi vardır.
III. Sıcaklıkları arasında $T_2 > T_1$ ilişkisi vardır.
ifadelerinden hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
Soruda görsel içerik var: Bir grafik ekseninde 'Tanecik sayısı' (dikey, y) ve 'Kinetik enerji' (yatay, x) yer almaktadır. Grafikte $T_1$ sıcaklığını temsil eden mavi eğri ve $T_2$ sıcaklığını temsil eden kırmızı eğri bulunmaktadır. $T_1$ eğrisi, grafiğin sağ tarafında $T_2$ eğrisinin üzerinde kalmaktadır. Yatay eksende iki farklı aktivasyon enerjisi değeri $E_{a1}$ ve $E_{a2}$ kesikli dikey çizgilerle işaretlenmiştir; burada $E_{a1} < E_{a2}$.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba arkadaşlar. Bugün tanecik sayısı ve kinetik enerji dağılımı grafiğini inceleyerek reaksiyon hızıyla ilgili yargıları değerlendireceğiz.
Tanecik Sayısı - Kinetik Enerji Analizi
Önce grafikteki sıcaklıkları karşılaştıralım. T bir ve T iki eğrilerine baktığımızda, T bir eğrisinin yüksek enerji bölgesinde, yani sağ tarafta daha geniş bir alana sahip olduğunu görüyoruz.
Yüksek sıcaklıkta eşik enerjisini aşan tanecik sayısı daha fazladır. Dolayısıyla ortalama kinetik enerjisi daha büyük olan T bir sıcaklığı, T iki sıcaklığından fazladır.
Bu durumda üçüncü öncülde verilen T iki büyüktür T bir ifadesi yanlıştır.
Şimdi aktivasyon enerjilerini yani eşik enerjilerini inceleyelim. Grafikte E a bir, E a ikiye göre daha soldadır. Yani E a bir değeri, E a ikiden küçüktür.
Aktivasyon Enerjisi Karşılaştırması
Reaksiyon hızı hem sıcaklığın artmasıyla hem de aktivasyon enerjisinin düşmesiyle artar.
Hız, sıcaklıkla doğru, aktivasyon enerjisi ile ters orantılıdır.
Birinci durumda hem sıcaklık daha yüksek, yani T bir büyüktür, hem de aktivasyon enerjisi daha düşüktür, yani E a bir küçüktür.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
